Question

Помогите! Зачёт на кону. Решите задачу. Сколько грамм соли выпадет в осадок при взаимодействии нитрата серебра с раствором соляной кислоты массой 200 грамм и концентрацией 25 %.

Answer 1

АgCl +HCl=AgCl +HNO3
Масса растворенного вещества
m=W%*Vобщ /100%
m(НCl)=25%*200ml/100%=50г
Количество вещества
n=m/M
n(HCl)=50г/36,5г/моль=1,37моль
Если количество кислоты соляной 1,37 моль , то количество осадка серебра хлорида тоже столько же, так как коэффициенты 1/1
m(AgCl)=143,32г/моль*1,37моль=196,32г

Answer 2

Задача: Сколько грамм соли выпадет в осадок при взаимодействии нитрата серебра с раствором соляной кислоты массой 200 грамм и концентрацией 25%?

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид серебра (AgCl) в осадочной форме. Нам нужно найти массу этого осадка.

Для начала, найдем количество вещества нитрата серебра (AgNO3) в растворе с массой 200 грамм и концентрацией 25%. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169.87 г/моль Подставим значения в формулу:

количество вещества AgNO3 = 200 г / 169.87 г/моль

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса * концентрация / 100

Подставим значения в формулу:

количество вещества HCl = 200 г * 25% / 100

Так как уравнение реакции показывает, что соотношение между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом серебра (AgCl) равно 1:1, то количество вещества хлорида серебра (AgCl) будет таким же, как количество вещества нитрата серебра (AgNO3).

Теперь, чтобы найти массу осадка хлорида серебра (AgCl), умножим количество вещества AgCl на его молярную массу. Молярная масса хлорида серебра (AgCl) равна 143.32 г/моль.

Масса осадка AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl

Таким образом, мы можем решить задачу, используя данные о массе и концентрации раствора, а также молярные массы соответствующих веществ.

Решение:

1. Найдем количество вещества нитрата серебра (AgNO3): - Масса нитрата серебра (AgNO3) = 200 г - Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169.87 г/моль - Количество вещества AgNO3 = Масса / Молярная масса = 200 г / 169.87 г/моль

2. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl): - Масса соляной кислоты (HCl) = 200 г - Концентрация соляной кислоты (HCl) = 25% - Количество вещества HCl = Масса * Концентрация / 100 = 200 г * 25% / 100

3. Так как соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1, количество вещества AgCl будет таким же, как количество вещества AgNO3.

4. Найдем массу осадка хлорида серебра (AgCl): - Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = 143.32 г/моль - Масса осадка AgCl = Количество вещества AgCl * Молярная масса AgCl

Таким образом, мы можем решить задачу и найти массу осадка хлорида серебра (AgCl) при взаимодействии нитрата серебра с раствором соляной кислоты.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что конкретные значения массы осадка могут быть рассчитаны только при точных значениях массы и концентрации раствора. В данном случае, я предоставил общий подход к решению задачи, но без конкретных числовых значений, я не могу дать точный ответ на вопрос о массе осадка хлорида серебра.