Question

Какую массу Na2CO3*10H2O необходимо растворить в 120г воды чтобы получить 15% - ный раствор карбоната натрия?

Answer 1

M(Na2CO3)=106 г/моль 
M(Na2CO3*10H2O)=286 г/моль
x*106/286=(120+x)*0,15
106x=286*(18+0,15x)
106x=5148+42,9x
106x-42,9x=5148
63,1х=5148
x=81,5 (г)
x≈82(г) 
82 г Na2CO3*10H2O необходимо растворить в 120г воды чтобы получить 15% - ный раствор карбоната натрия?

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Чтобы получить 15%-ный раствор карбоната натрия, необходимо растворить определенную массу кристаллической соды Na2CO3*10H2O в 120 г воды. Кристаллическая сода содержит 62,5% кристаллизационной воды. Поэтому массовая доля карбоната натрия в кристаллической соде равна $$\frac{106}{286} \approx 0,37$$, где 106 и 286 - молярные массы Na2CO3 и Na2CO3*10H2O соответственно.

Пусть x - масса кристаллической соды, которую нужно растворить. Тогда масса карбоната натрия в растворе равна $$0,37x$$. Масса раствора равна $$120 + x$$. Массовая доля карбоната натрия в растворе равна $$\frac{0,37x}{120 + x}$$. Эта доля должна быть равна 0,15, поэтому получаем уравнение:

$$\frac{0,37x}{120 + x} = 0,15$$

Решая это уравнение, находим, что $$x \approx 58,8$$ граммов. Округляя до целых, получаем ответ: 59 граммов.

Ответ: необходимо растворить 59 г кристаллической соды в 120 г воды, чтобы получить 15%-ный раствор карбоната натрия.

: [Карбонат натрия — Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F)