Question

10,04 г смеси цинка и никеля (массовая доля цинка в смеси - 65%) растворили в 20%-й соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл). рассчитайте обьём раствора кислоты

Answer 1

   Надеюсь помогла..........) 

Answer 2

Это задача по химии, в которой нужно найти объем раствора кислоты, необходимый для полного растворения смеси металлов. Для этого нужно использовать следующие формулы и данные:

- Массовая доля цинка в смеси: $$w_{Zn} = 65\%$$ - Масса смеси: $$m = 10,04 \text{ г}$$ - Молярная масса цинка: $$M_{Zn} = 65,38 \text{ г/моль}$$ - Молярная масса никеля: $$M_{Ni} = 58,69 \text{ г/моль}$$ - Уравнение реакции цинка с соляной кислотой: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$ - Уравнение реакции никеля с соляной кислотой: $$Ni + 2HCl \rightarrow NiCl_2 + H_2$$ - Количество вещества цинка в смеси: $$n_{Zn} = \frac{w_{Zn} \cdot m}{M_{Zn}} = \frac{0,65 \cdot 10,04}{65,38} = 0,1 \text{ моль}$$ - Количество вещества никеля в смеси: $$n_{Ni} = \frac{(1 - w_{Zn}) \cdot m}{M_{Ni}} = \frac{0,35 \cdot 10,04}{58,69} = 0,06 \text{ моль}$$ - Общее количество вещества водорода, выделяющегося при реакции: $$n_{H_2} = n_{Zn} + n_{Ni} = 0,1 + 0,06 = 0,16 \text{ моль}$$ - Концентрация соляной кислоты в растворе: $$C = 20\% = 0,2 \text{ моль/мл}$$ - Плотность раствора кислоты: $$\rho = 1,1 \text{ г/мл}$$ - Объем раствора кислоты: $$V = \frac{n_{H_2}}{C} = \frac{0,16}{0,2} = 0,8 \text{ мл}$$

Ответ: для полного растворения 10,04 г смеси цинка и никеля, содержащей 65% цинка, нужно 0,8 мл 20%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл.Ответь+подробно.+10,04+г+смеси+цинка+и+никеля+(массовая+доля+цинка+в+смеси+-+65%)+растворили+в+20%-й+соляной+кислоты+(плотность+1,1+г/мл).+рассчитайте+обьём+раствора+кислоты