Question

При добавлении сульфата натрия к раствору двух солей в пробирки #2 выпал белый осадок. Укажите какая из солей находилась в каждой из пробирок если для эксперимента взяли: KCl, BaCl2? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Плиз срочно нужно решение!

Answer 1

Добрый день.

Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.

BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ =  BaSO₄↓

В данном случае,  реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.

2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻

P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала составим молекулярные и ионные уравнения реакций.

1. Молекулярные уравнения: KCl + Na2SO4 → 2NaCl + K2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4

2. Ионные уравнения: K+ + Cl- + 2Na+ + SO4^2- → 2Na+ + Cl- + K+ + SO4^2- Ba^2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4^2- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4

Теперь определим, какая из солей находилась в каждой из пробирок. При добавлении сульфата натрия к раствору соли, образуется белый осадок, что означает, что в пробирке #2 находился BaCl2, так как при реакции образуется белый осадок BaSO4.

Таким образом, в пробирке #1 находился KCl, а в пробирке #2 находился BaCl2.

Надеюсь, это поможет вам решить задачу!