Question

Помогите с химией, пожалуйста А1. В чем сходство ионной и ковалентной химических связей? 1) образование молекул веществ 2) образование общих электронных пар 3) частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы 4) различия в электроотрицательности атомов А2. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь. 1) водород и фосфор 2) кислород и кислород 3) натрий и фтор 4) азот и азот А3. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью. 1)O3 2)КВr 3)СF4 4)РН3 А4. Для какого вида химической связи характерно обобществление электронов внешнего энергетического уровня многих атомов? 1) для ковалентной полярной 2) для ионной 3) для металлической 4) для ковалентной неполярной В1. Установите соответствие. Вид химической связи Химическое соединение А. Ковалентная неполярная связь 1)МgСl2 Б. Ионная связь 2)Са В. Ковалентная полярная связь 3)Zn Г. Металлическая связь 4)Вr2 5)Н2 6)НF С1. Составьте схему образования молекулы: а) Н2S; б) МgО.

Answer 1

A1. 2
А2. 4
А3. 1
А4. 4
В1. А-4,5....Б-1.....В-2,3
С1. H(+)+S(2-)=H2S,Mg(2+)+O(2-)=MgO

Answer 2

Сходство ионной и ковалентной химических связей

Ионная и ковалентная химические связи имеют несколько общих характеристик:

1) Образование молекул веществ: Ионная и ковалентная связи могут быть ответственными за образование молекул веществ. В обоих случаях атомы соединяются друг с другом, чтобы достичь более стабильного состояния.

2) Образование общих электронных пар: В обоих типах связей происходит общение электронов между атомами. Однако способ, которым это происходит, отличается. В ионной связи, электроны передаются от одного атома к другому, образуя ионы с положительным и отрицательным зарядами. В ковалентной связи, атомы обменивают электроны, чтобы образовать общие пары электронов.

3) Стабилизация атомов: В обоих случаях, частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы, которые образовали связь. Это происходит благодаря образованию ионов или общих пар электронов, которые помогают достичь электронной конфигурации с устойчивыми октетами.

4) Различия в электроотрицательности атомов: Одним из отличий между ионной и ковалентной связью является электроотрицательность атомов. В ионной связи, атомы с различной электроотрицательностью могут образовывать ионы с противоположными зарядами, которые притягиваются друг к другу. В ковалентной связи, атомы с более высокой электроотрицательностью могут привлекать электроны сильнее, создавая неравномерное распределение заряда и образуя полярные связи.

Пара химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь

Пара химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь, это натрий и фтор (3 вариант из предложенных). В ковалентной неполярной связи, электроны общих пар равномерно распределены между атомами, так что заряды несимметричны. В случае соединения натрия и фтора, оба атома имеют сравнительно низкую электроотрицательность, что позволяет им образовать ковалентную неполярную связь.

Формула соединения с ковалентной неполярной связью

Формулой соединения с ковалентной неполярной связью является СF4 (3 вариант из предложенных). В CF4, четыре атома фтора образуют ковалентные связи с атомом углерода. Электроны общих пар в этом соединении равномерно распределены между атомами, что делает связь неполярной.

Вид химической связи, характеризующий обобществление электронов внешнего энергетического уровня многих атомов

Вид химической связи, который характеризует обобществление электронов внешнего энергетического уровня многих атомов, это металлическая связь (3 вариант из предложенных). В металлической связи, электроны внешней оболочки свободно перемещаются между атомами, образуя электронное облако. Это обобществление электронов делает металлическую связь особенно прочной и позволяет металлам обладать хорошей проводимостью тепла и электричества.

Соответствие между видом химической связи и химическим соединением

Соответствие между видом химической связи и химическим соединением:

А. Ковалентная неполярная связь - 1) MgCl2 Б. Ионная связь - 6) H2, 2) CaBr2 В. Ковалентная полярная связь - 3) ZnF2 Г. Металлическая связь - 4) Br2, 5) Na

Схема образования молекулы H2S

Схема образования молекулы H2S:

а) H2S: - Два атома водорода (H) образуют ковалентную связь с атомом серы (S), обмениваясь по одной общей паре электронов с каждым атомом. - Результатом этой общей пары электронов является образование молекулы H2S, где электроны общих пар равномерно распределены между атомами.

б) MgO: - Атом магния (Mg) образует ион Mg2+, отдавая два электрона. - Атом кислорода (O) принимает два электрона, образуя ион O2-. - Ионы Mg2+ и O2- притягиваются друг к другу благодаря электростатическим силам притяжения, образуя кристаллическую решетку соединения MgO.

Надеюсь, это поможет вам с пониманием химических связей и соединений. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!