Question

Найти массу С , который был взят для синтеза этана (C2H6), если объём H составлял 224 литра, а примесей в нём составляли 20 %

Answer 1

Хг         179,2л
2С     +    3H₂   =   C₂H₆
2 моль    3 моль
12г\моль 22,4 л\моль
24г           67,2л
V(H₂) без примесей = 224л - 224л*0,2=224л-44,8л=179,2л
m(C)=179,2л*24г\67,2л=64 г
Ответ: 64г

Answer 2

Масса углерода в этане (C2H6) можно найти, зная, что в молекуле этана содержится 2 атома углерода (C) и 6 атомов водорода (H).

Сначала найдем количество вещества водорода (H) по объему, используя уравнение идеального газа:

n = V / Vm,

где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

n = 224 л / 22.4 л/моль = 10 моль.

Теперь найдем количество вещества углерода (C), используя коэффициенты стехиометрии в реакции синтеза этана:

C + 2H2 -> C2H6.

Так как коэффициент перед углеродом равен 1, количество вещества углерода также равно 10 моль.

Наконец, найдем массу углерода, умножив количество вещества на молярную массу углерода:

m = n * M,

где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

M(C) = 12 г/моль,

m(C) = 10 моль * 12 г/моль = 120 г.

Таким образом, масса углерода, который был взят для синтеза этана, составляла 120 грамм.