Question

ПЛИЗ, ПОМОГИТЕ!На технический карбид кальция массой 40 г подействовали избытком воды. При этом образовалось 11, 2 л газа (н. у.). Определите массовую долю примесей в карбиде кальция.

Answer 1

$CaC_2+2H_2O=C_2H_2+Ca(OH)_2$

1) Определим массу выделившегося ацитилена $C_2H_2$
m($C_2H_2$) = 30 * 11,2 : 22,4 = 15 г

2) Определим массу чистого карбида кальция, пошедшего на реакцию
M($C_2H_2$) = 30
M($CaC_2$) = 68
m($CaC_2$) = 68 * 15 : 30 = 34 г

3) Определим массовую долю примесей в карбиде кальция.
m(примесей) = 40 - 34 = 6 г
w%(примесей) = 6 : 40 * 100 % = 15 %

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между техническим карбидом кальция и водой:

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Из уравнения видно, что 1 моль карбида кальция реагирует с 2 молями воды, образуя 1 моль ацетилена и 1 моль гидроксида кальция.

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль Молярная масса C2H2 = 26 г/моль

Сначала найдем количество вещества CaC2, которое прореагировало:

n(CaC2) = m/M = 40 г / 64 г/моль = 0,625 моль

Так как избыток воды, то количество вещества H2O, которое реагировало, равно половине количества вещества CaC2:

n(H2O) = 0,625 моль * 2 = 1,25 моль

Теперь найдем количество вещества C2H2, образовавшегося в реакции:

n(C2H2) = n(CaC2) = 0,625 моль

Теперь мы можем найти массовую долю примесей в карбиде кальция:

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль Масса чистого CaC2 = n(CaC2) * Молярная масса CaC2 = 0,625 моль * 64 г/моль = 40 г

Масса примесей = масса начального вещества - масса чистого вещества Масса примесей = 40 г - 40 г = 0 г

Таким образом, массовая доля примесей в карбиде кальция равна 0%.