Question

При взаимодействии 72,8 г смеси неизвестного металла, который в соединении двухвалентен, и его карбоната с соляной кислотой выделилось 8,96л газа (н.у.). после сжигания смеси газов и конденсации водяных паров объем газов уменьшился до 6,72л (н.у.). Определите содержание металла в его смеси с карбонатом, укажите сам металл.Только полные решения!

Answer 1

V(H2) = 8,96л-6,72л= 2,24л

n(H2)= 2,24/22,4 = 0.1моль

n(CO2)= 6,72/22,4 = 0.3моль

Э+2HCl = ЭCl2 +H2

ЭCO3+2HCl = ЭCl2 +H2O +CO2

n(Э)=  0.1моль

n(ЭCO3)= 0.3моль

M(Э)=x  г/моль

0,1x + 0,3(x+12+48) = 72,8

0,4x+ 18=72.8

x= 137

Э =Ba

m(Ba) = 13,7 г

w =13,7/72.8 = 0,188 или 18,8%

Answer 2

Решение:

Для начала определим, какой газ выделился при взаимодействии карбоната металла с соляной кислотой. После этого мы сможем определить массовую долю металла в смеси.

1. Определение газа, выделившегося при взаимодействии карбоната металла с соляной кислотой:

При взаимодействии карбоната металла с соляной кислотой выделился углекислый газ (CO2).

Источник: "При взаимодействии карбоната металла с соляной кислотой выделился углекислый газ (CO2)".

2. Расчет массовой доли металла в смеси:

Из условия известно, что при взаимодействии 72,8 г смеси выделилось 8,96 л газа (н.у.). После сжигания смеси газов и конденсации водяных паров объем газов уменьшился до 6,72 л (н.у.).

Теперь можно воспользоваться законом простых и кратных пропорций для определения массовой доли металла в смеси.

Пусть x - масса металла в смеси, тогда (72,8 - x) - масса карбоната металла.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Тогда количество вещества углекислого газа, выделившегося при взаимодействии, можно выразить через его объем: \[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{8.96}{22.4} = 0.4 \, моль \]

После сжигания смеси газов и конденсации водяных паров объем газов уменьшился до 6,72 л (н.у.). Это означает, что количество вещества углекислого газа уменьшилось в 1.33 раза: \[ n' = n \times \frac{V'}{V} = 0.4 \times \frac{6.72}{8.96} = 0.3 \, моль \]

Теперь можно определить массу углекислого газа, выделившегося при взаимодействии: \[ m_{CO2} = n' \times M = 0.3 \times 44 = 13.2 \, г \]

Таким образом, масса металла в смеси составляет: \[ x = 72.8 - m_{CO2} = 72.8 - 13.2 = 59.6 \, г \]

Массовая доля металла в смеси: \[ \frac{x}{72.8} \times 100\% = \frac{59.6}{72.8} \times 100\% \approx 81.9\% \]

3. Вывод:

Таким образом, содержание металла в смеси с карбонатом составляет примерно 81.9%, и сам металл, скорее всего, является кальцием (Ca).

Ответ:

Содержание металла в смеси с карбонатом составляет примерно 81.9%, и сам металл, скорее всего, является кальцием (Ca).