Question

При горении H2 образовалось 7.2 г воды. Определите массу и количество кислорода вступившего в реакцию

Answer 1

4H2 + O2 = 2H2O
n(H2O)=m/M=7,2 г / 18 г/моль = 0.4 моль
по уравнению n(O2) = 1/2 n(H2O) = 0.2 моль
m(O2)= M*n = 32г/моль * 0.2 моль = 6.4 г
ответ: m(O2)= 6,4 г, n(O2)=0,2 моль

Answer 2

При горении H2 образовалось 7.2 г воды. Чтобы определить массу и количество кислорода, вступившего в реакцию, нам необходимо знать соотношение между водой и водородом в реакции горения.

Известно, что вода (H2O) состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O). Следовательно, соотношение между водородом и кислородом в воде составляет 2:1.

Таким образом, если образовалось 7.2 г воды, то масса водорода в реакции будет равна половине этого значения, то есть 7.2 г / 2 = 3.6 г.

Количество кислорода можно определить, зная, что соотношение между водородом и кислородом в воде составляет 2:1. Таким образом, количество кислорода будет равно половине количества водорода. Если масса водорода составляет 3.6 г, то масса кислорода будет также равна 3.6 г / 2 = 1.8 г.

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет 1.8 г, а количество кислорода равно 3.6 г