Question

Пожалуйста,помогите)50Баллов) Вычислите объем (н.у)кислорода,который образуется при разложении 21,7г оксида ртути (ll)

Answer 1

ДАНО: m(HgO)=21.7г
V(O2)-?
Решение:
0,09моль             n
2HgO=   2Hg  + O2
2моль                1моль

M(HgO)=201+32=233г\моль
M=m\n
n=m\M
n(HgO)=21.7г\233г\моль=0,09 моль
найдем n(O2) по уравнению реакции:0,09моль*1моль/2моль=0,045моль
Vm=V\n
V=Vm*n
V(O2)=22.4л\моль*0,045моль=1,008л
Ответ:V(O2)=1,008л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, который образуется при разложении 21,7 г оксида ртути (II), нам необходимо использовать уравнение реакции разложения оксида ртути (II) и учитывать, что объем кислорода при н.у. составляет 22,4 л.

Уравнение реакции разложения оксида ртути (II) выглядит следующим образом:

2HgO -> 2Hg + O2

Согласно уравнению, 1 моль оксида ртути (II) разлагается на 1 моль кислорода. Молярная масса оксида ртути (II) составляет 216,59 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Для начала найдем количество молей оксида ртути (II) в 21,7 г:

n = m/M n = 21,7 г / 216,59 г/моль n ≈ 0,1 моль

Теперь, зная количество молей оксида ртути (II), мы можем найти количество молей кислорода, образующегося при разложении:

n(O2) = n(HgO) n(O2) = 0,1 моль

И, наконец, найдем объем кислорода при н.у.:

V = n * Vm V = 0,1 моль * 22,4 л/моль V = 2,24 л

Таким образом, объем кислорода, который образуется при разложении 21,7 г оксида ртути (II), составляет 2,24 л при нормальных условиях.