Question

Помогите!!!!!!!при полном растворении 3.2 г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3 г оксида азота(IV). Определить выход газа в %

Answer 1

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
1.Вычисляем, ск. чистой меди прореагировало:
100% - 35% = 65% . Это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г чистой меди.
2.Вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди:
1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди составляют 2,08 : 64 = 0,0325 моля.
На 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля NO2. В граммах это будет: 46 г (1 моль NO2) х 0,065 = 2,99 г NO2.(Теоретически) .
3. Теперь считаем, какой выход оксида азота получился от теоретического:
2,99 г ------это 100% выход;
1,3 г --------это Х%
Х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%

Answer 2

При полном растворении 3.2 г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3 г оксида азота(IV). Чтобы определить выход газа в процентах, нужно сравнить массу выделившегося газа с массой исходного вещества и выразить результат в процентах.

Для решения этой задачи, нужно использовать формулу для расчета процентного выхода:

Процентный выход = (масса выделившегося газа / масса исходного вещества) * 100

В данном случае, масса выделившегося газа составляет 3 г, а масса исходного вещества - 3.2 г. Подставим эти значения в формулу:

Процентный выход = (3 г / 3.2 г) * 100

Выполним вычисления:

Процентный выход = (0.9375) * 100 = 93.75%

Таким образом, выход газа составляет примерно 93.75%.

Источник: