Question

Подскажите пожалуйста как решить задачу . Вычислите массу и обьём водорода в н.у. выделевшегося при взаимодействии 4 грамм кальция с соляной кислотой

Answer 1

n (Ca) = m/M=4 г / 40 г/моль=0,1 моль

 

 0,1 моль                               х

    Са   + 2 HCl = CaCl2 + H2↑

1 моль                                 1 моль

 

х=0,1 моль

V (H2) =Vm*n=22,4 дм3/моль * 0,1 моль =2,24 дм3

m (H2)=M*n=2 г/моль * 0,1 моль=0,2 г

 

Ответ: 2,24 дм3. 0,2 г

Answer 2

Вот решение(тут найден объем)

...

Как найти массу:

молярная масса H2=2г/моль

mH2=n2*молярную массу

mH2=0.1*2=0.2 г

Answer 3

Для решения данной задачи нужно сначала записать химическую реакцию, происходящую между кальцием и соляной кислотой:

Ca + 2HCl -> CaCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль кальция выделяется 1 моль водорода.

Далее, нужно вычислить количество вещества кальция, которое реагировало. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, поэтому:

n(Ca) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Так как по уравнению нам требуется 1 моль водорода на 1 моль кальция, то количество вещества водорода будет равно 0,1 моль.

Для вычисления массы водорода в н.у. воспользуемся формулой:

m = n * M,

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль, поэтому:

m(H₂) = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г

Таким образом, масса водорода, выделившегося при взаимодействии 4 грамм кальция с соляной кислотой, будет равна 0,2 г.

Что касается объема водорода, то по закону Авогадро 1 моль любого газа в нормальных условиях занимает объем примерно 22,4 л. Следовательно, 0,1 моль водорода займет 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода, выделевшегося при взаимодействии 4 грамм кальция с соляной кислотой, будет равен 22,4 л.