Question

Відносна молекулярна маса сполуки Алюмінію із Сульфуром становить 150. Відомо, що в молекулі речовини міститься два атоми Алюмінію. Знайдіть формулу сполуки

Answer 1

Mr(Al) = 27
2Mr=54
150-54=96
Mr(S)=32
96/32=3 - атоми сульфуру
Формула:Al2S3

Answer 2

Розпочнемо з визначення молекулярної маси окремих елементів. Атом алюмінію має атомну масу близько 27, атом сірки — приблизно 32.

Відомо, що у сполуці міститься два атоми алюмінію. Щоб знайти формулу сполуки, можна скористатися формулою для обчислення молекулярної маси сполуки:

\[ \text{Молекулярна маса сполуки} = (\text{маса алюмінію} \times \text{кількість атомів алюмінію}) + (\text{маса сірки} \times \text{кількість атомів сірки}) \]

Маємо відносну молекулярну масу сполуки \(150\). Дві різні формули можуть відповідати цій масі, але, враховуючи, що у сполуці два атоми алюмінію, спробуємо розв'язати рівняння.

Позначимо масу алюмінію як \(x\) і масу сірки як \(y\):

\[ 27x + 32y = 150 \] \[ x = 2 \]

Знаючи, що маса алюмінію \(x = 2\), можемо визначити масу сірки \(y\):

\[ 27 \times 2 + 32y = 150 \] \[ 54 + 32y = 150 \] \[ 32y = 96 \] \[ y = 3 \]

Таким чином, маса сірки \(y = 3\). Це означає, що у сполуці є два атоми алюмінію та один атом сірки. Тепер можемо записати формулу сполуки: \(Al_2S\).