Question

в райции взаимодействия этилена с хлором образуется 4,95 г дихлорэтана. найдите объем н.у вступившего реакции этилена

Answer 1

           Х л                                           4,95 г
      CH2=CH2     +      Cl2      ->   CH2(Cl)-CH2(Cl)
n=1 моль                                      n=1 моль
Vm=22,4 л/моль                          М = 98 г/моль
V = 22,4 л                                     m=98 г

Х л С2Н4    -    4,95 г С2Н4Cl2
22,4 л С2Н4  -   98 г C1H4Cl2
V(C2H4) = 22,4 * 4,95 / 98 = 1,13 л

Answer 2

C2h6 + cl2 = c2h5cl + hcl
ню(c2h5cl) = 0,076  моль
ню(c2h6) = 0,076
v(c2h6) = 0,076 * 22,4 = 1,719 л 

Answer 3

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться уравнением реакции и рассчитать количество вещества дихлорэтана, а затем перевести его в количество молей. Зная количество молей, можно вычислить объем в нормальных условиях (н.у.).

Уравнение реакции: C2H4 + Cl2 -> C2H4Cl2

Молярная масса дихлорэтана (C2H4Cl2) составляет 98,96 г/моль.

Рассчитаем количество молей дихлорэтана, используя массу:

mol = m/M, где mol - количество молей, m - масса, M - молярная масса.

mol = 4,95 г / 98,96 г/моль = 0,05 моль

Теперь, чтобы найти объем вступившего в реакцию этилена при н.у., необходимо воспользоваться идеальным газовым законом:

V = n * V_m, где V - объем, n - количество молей, V_m - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль.

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л (объем в нормальных условиях).

Таким образом, объем вступившего в реакцию этилена составляет 1,12 л при нормальных условиях.