Question

Химия. Задача 9 класс. Какой объем водорода необходим для восстановления оксида железа (III). Масса оксида железа (III) 320 грамм

Answer 1

По идее так

Fe2O3+3H2=Fe+3H2O
m(Fe2O3)=320г
M(Fe2O3)=160г/моль
n(Fe2O3)=320/160=2моль
n(H2)=3n(Fe2O3)=2*3=6 моль
Ответ: 6 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать стехиометрические соотношения между веществами в химической реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции восстановления оксида железа (III): Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O

Шаг 2: Найдем мольные массы веществ: Молярная масса Fe2O3 = 2 * (масса атома железа) + 3 * (масса атомов кислорода) Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55.8 г/моль + 3 * 16.0 г/моль = 159.7 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества оксида железа (III) в молях: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества Fe2O3 = 320 г / 159.7 г/моль

Шаг 4: Используем стехиометрические соотношения из уравнения реакции: 1 моль Fe2O3 соответствует 3 молям H2 Количество вещества H2 = количество вещества Fe2O3 * (3 моля H2 / 1 моль Fe2O3)

Шаг 5: Рассчитаем объем водорода воздуха при стандартных условиях (0°C и 1 атм): Используем идеальный газовый закон: V = n * Vm где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

Объем водорода = количество вещества H2 * Vm

Подставляя значения в формулы, получаем: Объем водорода = (320 г / 159.7 г/моль) * (3 моля H2 / 1 моль Fe2O3) * (22.4 л/моль)

Выполняя вычисления, получаем окончательный ответ: Объем водорода, необходимый для восстановления оксида железа (III), равен около 168 литров.