Question

Найдите массу выпавшего осадка в реакции между хлоридом алюминия и 120 граммами 10% раствора гидроксида натрия

Answer 1

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl

m(NaOH)=120*0.1=12г

v(AlCl3)=v(NaOH)/3=12/40/3=0.1 моль

m(Al(OH)3)=0.1*78=7.8г

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl \]

Это означает, что одна моль хлорида алюминия реагирует с тремя молями гидроксида натрия, образуя одну моль гидроксида алюминия и три моля хлорида натрия.

Мы знаем, что у вас есть 120 грамм 10% раствора гидроксида натрия. 10% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г гидроксида натрия.

Таким образом, количество гидроксида натрия в вашем растворе равно \( \frac{10}{100} \times 120 \) г, что равно 12 г.

Теперь, используя мольную массу NaOH, которая равна примерно 39.997 г/моль, мы можем найти количество молей гидроксида натрия:

\[ \text{Моли NaOH} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Мольная масса NaOH}} \]

\[ \text{Моли NaOH} = \frac{12}{39.997} \]

Теперь, согласно уравнению реакции, одна моль хлорида алюминия реагирует с тремя молями гидроксида натрия. Таким образом, моль хлорида алюминия равна молям NaOH, деленным на 3:

\[ \text{Моли AlCl}_3 = \frac{\text{Моли NaOH}}{3} \]

Теперь мы можем использовать мольную массу AlCl3 (приблизительно 133.34 г/моль), чтобы найти массу хлорида алюминия:

\[ \text{Масса AlCl}_3 = \text{Моли AlCl}_3 \times \text{Мольная масса AlCl}_3 \]

Подставим значения:

\[ \text{Масса AlCl}_3 = \frac{12}{3} \times 133.34 \]

\[ \text{Масса AlCl}_3 \approx 400 \, \text{г} \]

Таким образом, масса выпавшего осадка (гидроксида алюминия) в этой реакции составит примерно 400 г.