Question

При взаимодействии раствора серной кислоты с 2,7г алюминия образуется водород объемом

Answer 1

3H2SO4 + 2Al ---> Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al) = 2,7 г / 27 г / моль = 0,1 моль
n(H2) = 0,1 * 1,5 = 0,15 моль
V(H2) = 0,15 моль * 22,4 л / моль = 3,36 л
Ответ: 3,36 л.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать массовые соотношения между реагентами и продуктами химической реакции.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

Используя уравнение реакции: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Можем установить соотношение между массой алюминия (2,7 г) и объемом выделившегося водорода. В данной реакции каждые 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода.

Сначала найдем количество алюминия в молях, используя его молярную массу: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

В соответствии со стехиометрическим соотношением реакции, каждые 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода. Таким образом, количество водорода в молях будет равно: n(H2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,1 моль = 0,15 моль

Знаем, что объем газа можно определить по формуле: V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,4 л/моль.

Подставляем полученные значения: V = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л

Таким образом, при взаимодействии 2,7 г алюминия с серной кислотой образуется водородный газ объемом 3,36 л.