Question

1. Рассчитайте объем (н.у.) и массу аммиака NH3 количеством вещества 4 моль. 2. Найдите массу и количество вещества 224 мл (н.у.) азота N2

Answer 1

1.

Дано:

н.у.

n(NH3) =4 моль

Найти:

V(NH3)-?

m(NH3)-?

Решение:

V=Vm*n

Vm=22,4 л/моль(всегда)

V(NH3)=22.4 л/моль * 4 моль=89,6 л.

m=M * n

M(NH3)=14+3*1=17 г/моль

m(NH3)=17 г/моль * 4 моль=68 г.

Ответ: 89,6 л ; 68 г.

Answer 2

Для решения этих задач используем уравнение состояния идеального газа и молярную массу вещества.

1. Рассчет объема (н.у.) и массы аммиака NH3 с количеством вещества 4 моль:

Уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (при н.у. 1 атмосфера), - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

Пересчитаем уравнение для объема:

\[ V = \frac{{nRT}}{{P}} \]

В нормальных условиях (н.у.), температура \( T = 273 \, \text{K} \) и давление \( P = 1 \, \text{атмосфера} \).

\[ V = \frac{{4 \, \text{моль} \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \cdot 273 \, \text{K}}}{{1 \, \text{атмосфера}}} \]

Рассчитаем объем \( V \).

Теперь, чтобы найти массу аммиака, воспользуемся молярной массой аммиака (\( \text{NH}_3 \)), которая равна примерно \( 17 \, \text{г/моль} \).

\[ \text{Масса} = \text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса} \]

\[ \text{Масса} = 4 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} \]

2. Найдите массу и количество вещества 224 мл (н.у.) азота N2:

Сначала рассчитаем количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа:

\[ n = \frac{{PV}}{{RT}} \]

Теперь, зная количество вещества, можно найти массу, используя молярную массу азота (\( N_2 \)), которая примерно равна \( 28 \, \text{г/моль} \):

\[ \text{Масса} = \text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса} \]

Таким образом, вы можете использовать эти формулы для расчетов и получения результатов для обоих заданий. Помните, что результаты будут приблизительными, так как использованы средние значения для универсальной газовой постоянной и молярных масс.