Question

Методом Электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме OBP NaCIO3+S=NaCI+SO2 Si+KOH+H2O=K2SiO3+h2

Answer 1

2NaClO3 +3S=2NaCl+3SO2

Cl₊₅ +6e=Cl₋₁
S₀ -4e=S₊₄

Si+2KOH+H2O=K2SiO3 +2H2

Si₀ -4e=Si
2H₊₁ +2e=H2

Answer 2

Для балансировки химических уравнений методом электронного баланса, мы начинаем с присвоения окислительных чисел (ОХ) каждому атому в реакциях. Затем мы выравниваем изменение окислительных чисел с использованием электронов и подбираем коэффициенты перед соединениями так, чтобы количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, совпадало.

1. Реакция окисления: OBP (окислитель) → NaClO3 2. Реакция восстановления: NaClO3 → NaCl + SO2 + Si + KOH + H2O

Теперь давайте начнем с назначения окислительных чисел. Обратите внимание, что окислительное число кислорода обычно -2, кроме пероксидов, где оно -1. Натрий (Na) имеет окислительное число +1, кислород в пероксиде (O2) -1, хлор (Cl) -1, сера (S) в SO2 +4, кремний (Si) +4, калий (K) +1, водород (H) +1.

1. Назначим электроны в реакции окисления OBP → NaClO3:

OBP: +1 (Na) + x (Be) -2 (O) = 0 (электроней нет в соединении) Решив это уравнение, мы получаем, что x = +3.

Таким образом, окислительное число кислорода в NaClO3 равно -2/3, а окислительное число хлора равно +5/3.

2. Назначим электроны в реакции восстановления NaClO3 → NaCl + SO2 + Si + KOH + H2O:

NaClO3: +1 (Na) -1 (O) + x (Cl) = 0

Решив это уравнение, мы получаем, что x = +5.

Теперь, учитывая эти данные, мы можем начать балансировать уравнение:

1. Уравнение окисления: OBP + 3e^- → NaClO3 2. Уравнение восстановления: NaClO3 + 5e^- → NaCl + SO2 + Si + KOH + H2O

Обратите внимание, что количество электронов в обеих реакциях теперь совпадает. Теперь мы можем сложить оба уравнения, чтобы получить итоговое сбалансированное уравнение.