Question

Расставьте коэффиценты в схемах реакций методом электронного баланса.Укажите окислитель или восстановитель. a)KOH+S--K2S+K2SO4+H20 б)S+KCLO3--SO2+KCL

Answer 1

а)Электронный баланс:
S(0) - 6е = S(+6) |1
S(0) + 2e = S(-2) |3
8KOH + 4S = K2SO4 + 3K2S + 4H2O

На самом деле, сера диспропорционирует в щелочи с образованием сульфита, а не сульфата.
6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O. 

 

 

б)3S+2KClO3->3SO2+2KCl
KClO3- окислитель,
S- восстановитель.

Answer 2

Реакция a) KOH + S -> K2S + K2SO4 + H2O

Для расстановки коэффициентов в этой реакции методом электронного баланса, мы должны убедиться, что количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, сбалансировано.

В данной реакции у нас есть два окислителя и один восстановитель. Окислители - это вещества, которые принимают электроны, а восстановитель - это вещество, которое отдает электроны.

В данном случае, окислителями являются KOH и S, а восстановителем - K2S.

Давайте начнем с расстановки коэффициентов для KOH и K2S:

KOH + S -> K2S + K2SO4 + H2O

KOH содержит ионы K+ и OH-. K2S содержит ионы K+ и S2-. Чтобы сбалансировать количество атомов K, мы можем добавить коэффициент 2 перед KOH:

2KOH + S -> K2S + K2SO4 + H2O

Теперь у нас есть два атома K с каждой стороны реакции. Для сбалансирования атомов S, мы можем добавить коэффициент 1 перед K2S:

2KOH + S -> K2S + K2SO4 + H2O

Теперь у нас есть один атом S с каждой стороны реакции. Для сбалансирования атомов O, мы можем добавить коэффициент 2 перед K2SO4:

2KOH + S -> K2S + 2K2SO4 + H2O

Теперь у нас есть сбалансированная реакция. KOH и S являются окислителями, так как они принимают электроны, а K2S является восстановителем, так как он отдает электроны.

Реакция b) S + KCLO3 -> SO2 + KCL

Для расстановки коэффициентов в этой реакции методом электронного баланса, мы должны убедиться, что количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, сбалансировано.

В данной реакции у нас есть один окислитель и один восстановитель. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - это вещество, которое отдает электроны.

В данном случае, окислителем является KCLO3, а восстановителем - S.

Давайте начнем с расстановки коэффициентов для KCLO3 и S:

S + KCLO3 -> SO2 + KCL

KCLO3 содержит ионы K+ и CLO3-. S содержит атом S. Чтобы сбалансировать количество атомов K, мы можем добавить коэффициент 2 перед KCL:

S + KCLO3 -> SO2 + 2KCL

Теперь у нас есть два атома K с каждой стороны реакции. Для сбалансирования атомов O, мы можем добавить коэффициент 3 перед KCLO3:

S + 3KCLO3 -> SO2 + 2KCL

Теперь у нас есть сбалансированная реакция. KCLO3 является окислителем, так как он принимает электроны, а S является восстановителем, так как он отдает электроны.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что информация, предоставленная выше, основана на доступных поисковых результатах и может быть проверена в соответствующих источниках.