Question

Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель. FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃=Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

Answer 1

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Fe(+2)-1e = Fe(+3)      6  в-ль, ок-ие

2Cr(+6) +6e = 2Cr(+3) 1  ок-ль, в-ие

Answer 2

Данная реакция является окислительно-восстановительной реакцией, так как происходит окисление одного вещества (FeSO₄) и восстановление другого (K₂Cr₂O₇).

Расставим коэффициенты для уравновешивания реакции:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Теперь определим, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем. Окислителем обычно является вещество, которое принимает электроны (снижается своей степень окисления), а восстановителем - вещество, которое отдает электроны (повышается своя степень окисления).

1) Заметим, что у ионов Cr в составе K₂Cr₂O₇ степень окисления +6, а в ионе Cr₂(SO₄)₃ - +3. То есть, степень окисления Cr уменьшилась с +6 до +3, следовательно, Cr в данной реакции восстановитель.

2) Степень окисления Fe в составе FeSO₄ равна +2, а в Fe₂(SO₄)₃ - +3. Значит, степень окисления Fe увеличилась с +2 до +3, поэтому Fe является окислителем.

Таким образом, в данной реакции Fe - окислитель, а Cr - восстановитель.