Question

напишите электролиз пожалуйстаZnSO4K2SiO3Ca(OH)2CuCl2

Answer 1

если я тебя правильно поняла, то:

1. ZnS(влажн.) + 2O2 = ZnSO4

Восстановление:
O2 + 4e− = 2O2−

Окисление:
S2− − 8e− = S6+

__________________________

2O2 + S2− = 4O2− + S6+ 

2. у этой формулы не одна реакция:

K2SiO3 + Ca(OH)2 = CaSiO3↓ + 2KOH

K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl

K2SiO3 + BaCl2 = BaSiO3 + 2KCl

K2SiO3 + H2O = 2KOH + H2SiO3↓

K2SiO3 + (n + 1)H2O(гор.) = 2KOH + SiO2•nH2O↓(гидрогель)

4K2SiO3 + 3H2O = K2Si4O9↓ + 6KOH

K2SiO3 + 2HCl(разб.) = SiO2 + 2KCl + H2O

K2SiO3 + 12MoO3 + H2SO4 + H2O = H4SiMo12O40 + K2SO4

K2SiO3 + 12MoO3 + 2HCl + H2O = H4[SiW12O40]↓(бел.) + 2KCl

K2SiO3 + 12WO3 + H2SO4 + H2O = H4[SiW12O40]↓(желт.) + K2SO4

3.  Ca(OH)2 + CaCl2 = 2CaOHCl

4.  CuCl2(разб.) = Cu↓(катод) + Cl2↑(анод)

 Восстановление:
Cu2+ + 2e− = Cu

 Окисление:
2Cl− − 2e− = Cl2

_______________________________________

Cu2+ + 2Cl− = Cu + Cl2  

Answer 2

Электролиз – это процесс разложения вещества под воздействием электрического тока. Давайте рассмотрим электролиз каждого из перечисленных соединений: ZnSO4, K2SiO3, Ca(OH)2, и CuCl2.

1. ZnSO4 (сульфат цинка): Водород и кислород образуются на электроде воды, когда происходит электролиз водного раствора сульфата цинка: \[ ZnSO_{4(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + SO_{4(aq)}^{2-} \] \[ 2H_2O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \]

2. K2SiO3 (кремнекислый калий): Если растворить кремнекислый калий в воде, электролиз этого раствора также приведет к образованию водорода и кислорода на электродах воды: \[ K_2SiO_{3(aq)} \rightarrow 2K^+_{(aq)} + SiO_{3(aq)}^{2-} \] \[ 2H_2O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \]

3. Ca(OH)2 (гидроксид кальция): Электролиз гидроксида кальция приведет к образованию водорода и кислорода: \[ Ca(OH)_{2(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \] \[ 2H_2O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \]

4. CuCl2 (хлорид меди(II)): Электролиз хлорида меди(II) приведет к образованию хлора на аноде и меди на катоде: \[ CuCl_{2(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} \] \[ 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow Cl_{2(g)} + 2e^- \] \[ Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)} \]

Эти реакции показывают общий характер электролиза водных растворов электролитов. На катоде происходит редукция (получение электронов), а на аноде – окисление (отдача электронов). В данном случае основная активность связана с электролизом воды, а не с самими перечисленными соединениями.