Question

60 грамм технического кальция, содержащего 50 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. найдите объем выделившегося газа(н.у)

Answer 1

50% от 60 = 60/2 = 30 грамм.

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

30/40 = x/22.4;

x = (30*22.4)/40 = 16.8 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между техническим кальцием (\(Ca\)) и соляной кислотой (\(HCl\)):

\[Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2\uparrow\]

Из уравнения видно, что каждый моль технического кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует один моль водорода. При этом объем газа пропорционален количеству молей газа по уравнению состояния идеального газа (\(V = n \cdot V_m\), где \(n\) - количество молей газа, \(V_m\) - мольный объем газа при нормальных условиях).

Давайте сначала найдем количество молей технического кальция:

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} \]

Молекулярная масса кальция (\(Ca\)) примерно равна 40 г/моль.

\[ \text{моль} = \frac{60 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1,5 \, \text{моль} \]

Так как соотношение между техническим кальцием и водородом 1:1, то количество молей водорода также равно 1,5 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода:

\[ V = n \cdot V_m \]

Где \( V_m \approx 22,4 \, \text{л/моль} \) (мольный объем при нормальных условиях).

\[ V = 1,5 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 33,6 \, \text{л} \]

Таким образом, объем выделившегося газа при нормальных условиях составляет 33,6 л.