Question

Определить значение рн 0,1 м раствора муравьиной кислоты, если Ка=1,8*10 -4

Answer 1

Запишем диссоциацию муравьиной кислоты
$HCOOH\rightleftharpoons H^{+}+HCOO^{-}$.
Запишем уравнение для константы диссоциации муравьиной кислоты
$K_{a}=\frac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}$.
Позначим концентрацию водорода (а она такая же как и формиат-иона) через х. Тогда подставив данные в формулу для константы диссоциации получим
$1.8\cdot 10^{-4}=\frac{x^{2}}{0.1-x}$.
Несложные вычисления дают нам х = 4,15*10⁻³
Считаем рН
$pH=-lg[H^{+}]=-lg(4.15\cdot 10^{-3})=2.38$.
Ответ: 2,38.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать формулу для расчета рН слабой кислоты:

$$рН = -\log \sqrt{К_a \cdot C}$$

где $К_a$ - константа диссоциации кислоты, а $C$ - ее молярная концентрация.

Подставляя данные в формулу, получаем:

$$рН = -\log \sqrt{1,8 \cdot 10^{-4} \cdot 0,1}$$

$$рН = -\log 1,34 \cdot 10^{-2}$$

$$рН = 2,07$$

Значит, рН 0,1 м раствора муравьиной кислоты равно 2,07. Это означает, что раствор имеет кислую реакцию.

Дополнительную информацию о рН, буферных растворах и муравьиной кислоте можно найти по следующим ссылкам:

- [Химия диф 4](https://quizlet.com/ru/711338779/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F-%D0%B4%D0%B8%D1%84-4-flash-cards/) - [Студопедия — Решение типовых задач. Задача 1.Определите концентрацию ...](https://studopedia.info/1-18662.html) - [onch_posobie - Стр 14](https://studfile.net/preview/6272220/page:14/) - [Буферные растворы.](https://studfile.net/preview/3894733/page:7/) - [Определить значение рн 0,1 м раствора муравьиной кислоты, если Ка=1,8*10 -4](https://online-otvet.ru/himia/5cea93ce96f4e19a293e98cd)