Question

Вычислите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 2 г хлорида алюминия и 5 г гидроксида калия

Answer 1

Дано
m(AlCL3)=2 g
m(KOH)=5 g
---------------------
m(Al(OH)3)-?
M(AlCL3)=133.5 g/mol
M(KOH)=56 g/mol
n(AlCL3)=m/M=2/133.5=0.014 mol
n(KOH)=m/M=5/56=0.09 моль
n(AlCL3)<n(KOH)
M(Al(OH)3)=78 g/mol
   2                            X
ALCL3+3KOH-->Al(OH)3+3KCL
133.5                      78
X=2*78 / 133.5
X=1.17 g
ответ 1.17 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом калия, а затем применить закон сохранения массы. Уравнение реакции имеет вид:

$$AlCl_3 + 3KOH = Al(OH)_3 + 3KCl$$

По этому уравнению можно определить, что один моль хлорида алюминия (133,5 г) реагирует с тремя молями гидроксида калия (168 г) и образует один моль гидроксида алюминия (78 г). Тогда, если взять 2 г хлорида алюминия, то потребуется 2,52 г гидроксида калия, а получится 1,17 г гидроксида алюминия. Однако, в задаче дано, что взято 5 г гидроксида калия, что больше, чем необходимо для реакции. Значит, гидроксид калия будет в избытке, а хлорид алюминия будет ограничивающим реагентом. Следовательно, масса гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 2 г хлорида алюминия и 5 г гидроксида калия, будет равна 1,17 г.

Более подробную информацию о гидроксиде алюминия, его получении, свойствах и применении можно найти по ссылкам [Гидроксид алюминия: получение, свойства, применение](https://www.products.pcc.eu/ru/blog/%d0%b3%d0%b8%d0%b4%d1%80%d0%be%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4-%d0%b0%d0%bb%d1%8e%d0%bc%d0%b8%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%bf%d0%be%d0%bb%d1%83%d1%87%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d0%b5-%d1%81%d0%b2%d0%be%d0%b9%d1%81%d1%82/), [Разноуровневые расчетные задачи по химии (9 класс)](https://infourok.ru/raznourovnevie-raschetnie-zadachi-po-himii-klass-742346.html) и [Задачи по химии (стр. 3 ) | Авторская платформа Pandia.ru](https://pandia.ru/text/80/394/263-3.php).