Question

После полной нейтрализации 365 г хлороводородной кислоты избытком едкого натра получено 117 г поверенной соли. Определите массовую долю (в %) хлороводорода в исходной кислоте.

Answer 1

Вторую массу хлороводорода находим по пропорции 117/58.5=х/36.5 получается 73

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

При нейтрализации хлороводородной кислоты едким натром образуется поваренная соль (натрий хлорид) и вода по уравнению:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Масса поваренной соли, полученной в реакции, равна 117 г. Молярная масса поваренной соли равна 58,5 г/моль. Следовательно, количество вещества поваренной соли равно:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 117 / 58,5 = 2 моль

По уравнению реакции, количество вещества хлороводородной кислоты, которое реагирует с едким натром, равно количеству вещества поваренной соли:

n(HCl) = n(NaCl) = 2 моль

Молярная масса хлороводородной кислоты равна 36,5 г/моль. Следовательно, масса хлороводородной кислоты, которая реагирует с едким натром, равна:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 2 * 36,5 = 73 г

Масса исходной хлороводородной кислоты равна 365 г. Следовательно, массовая доля хлороводородной кислоты в исходной кислоте равна:

(HCl) = m(HCl) / m(исх) * 100% = 73 / 365 * 100% = 20%

Ответ: массовая доля хлороводорода в исходной кислоте равна 20%.