Question

Визначте молекулярну формулу вуглеводню, масова частка Карбону в якому дорівнює 92,3% а його густина за воднем - 13.

Answer 1

D(x)(H2) = 13;

M(x)/2 = 13 => M(x) = 13*2 = 26;

CnH2n - 2 = 26;

12n + 2n - 2 = 26;

14n = 28;

n = 28/14 = 2;

C2H2*2-2 = C2H2.

Перевіримо масову частку карбону:

W(2C) = (24/26)*100% = 0.923 * 100% = 92.3%

Відповідь: етин.

Answer 2

Для визначення молекулярної формули вуглеводню, спочатку треба визначити його емпіричну формулу, а потім визначити молекулярну формулу.

1. Знайдемо емпіричну формулу:

Масова частка вуглецю (C) в зразку дорівнює 92.3%. Залишимо 7.7% для водню (H), оскільки вуглеводні складаються з вуглецю і водню.

Тепер перейдемо до обчислення числових відношень атомів:

- Масова частка вуглецю (C) = 92.3% - Масова частка водню (H) = 7.7%

Тепер переведемо ці масові частки у мольні відношення, використовуючи маси атомів: - Маса атома вуглецю (C) ≈ 12 г/моль - Маса атома водню (H) ≈ 1 г/моль

Отримаємо мольні відношення:

- Моль вуглецю (C) = (92.3 / 12) ≈ 7.7 моль - Моль водню (H) = (7.7 / 1) ≈ 7.7 моль

Отже, емпірична формула буде CH.

2. Знайдемо молекулярну формулу:

Зазначте x як кількість повторень емпіричної формули у молекулярній формулі.

Молекулярна формула = (CH)ₓ

Тепер вам потрібно визначити значення x, для чого використовуйте додаткові відомості. В даному випадку вказано, що густина вуглеводню воднем дорівнює 13.

Маса вуглеводню (CH) = маса вуглецю (C) + маса водню (H)

Маса вуглеводню (CH) = (12 г/моль * 1) + (1 г/моль * 1) = 13 г/моль

Таким чином, маса вуглеводню дорівнює 13 г/моль, що вказано в завданні.

Отже, молекулярна формула вуглеводню - (CH)₁. Інакше кажучи, це метан.

Таким чином, молекулярна формула вуглеводню, в якому масова частка вуглецю дорівнює 92.3%, і його густина за воднем становить 13, - це CH (метан).