Question

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 50гр 10% раствора серной кислоты с гидроксидом натрия

Answer 1

В 50г 10% кислоты содержится 0,1*50 =5г  
                5г            хг   
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
               98           119
 Х = 5* 119: 98   Х = 6,07г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[ \text{H₂SO₄} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na₂SO₄} + 2\text{H₂O} \]

Сначала определим количество молей серной кислоты (\(H₂SO₄\)) и гидроксида натрия (\(NaOH\)), используя массу и концентрацию раствора.

1. Масса \(H₂SO₄\) в 50 гр 10%-го раствора: \[ \text{масса } H₂SO₄ = \text{масса раствора} \times \text{концентрация H₂SO₄} \] \[ \text{масса } H₂SO₄ = 50 \, \text{гр} \times 0.10 = 5 \, \text{гр} \]

2. Количество молей \(H₂SO₄\): \[ \text{моли } H₂SO₄ = \frac{\text{масса } H₂SO₄}{\text{молярная масса } H₂SO₄} \]

Молярная масса \(H₂SO₄\) равна сумме масс атомов в молекуле: \[ \text{молярная масса } H₂SO₄ = 2 \times \text{масса H} + \text{масса S} + 4 \times \text{масса O} \]

Теперь рассчитаем моли \(H₂SO₄\).

3. Количество молей \(NaOH\) (так как коэффициент перед \(NaOH\) в уравнении реакции равен 2): \[ \text{моли } NaOH = 2 \times \text{моли } H₂SO₄ \]

4. Масса \(Na₂SO₄\), образующейся в результате реакции: \[ \text{масса } Na₂SO₄ = \text{моли } NaOH \times \text{молярная масса } Na₂SO₄ \]

Теперь давайте подставим значения и рассчитаем результаты. Молярные массы элементов можно найти в периодической таблице.

\[ \text{Молярная масса } H₂SO₄ = 2 \times (1.01 \, \text{г/моль H}) + 32.07 \, \text{г/моль S} + 4 \times (16.00 \, \text{г/моль O}) \] \[ \text{Молярная масса } H₂SO₄ \approx 98.09 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молярная масса } Na₂SO₄ = 2 \times (22.99 \, \text{г/моль Na}) + 32.07 \, \text{г/моль S} + 4 \times (16.00 \, \text{г/моль O}) \] \[ \text{Молярная масса } Na₂SO₄ \approx 142.04 \, \text{г/моль} \]

Теперь рассчитаем количество молей и массу \(Na₂SO₄\).