Question

Уровнять.1)NO2+...=>HNO3+...2)HNO3+...=>NO2+...3)HNO3+...=>N2O+...4)HNO3+...=>Ca(NO3)2+...

Answer 1

4NO2(ж) + H2O (хол.) = 2HNO3 + N2O3
MnS + 8HNO3 (конц., гор.) = MnSO4 + 8NO2 ↑ + 4H2O
2HNO3 + 8H2 = N2O ↑ + 5H2O 
4Ca + 10HNO3 (разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O 

Answer 2

Давайте разберем каждое уравнение по порядку:

1) \(NO_2 + \ldots \rightarrow HNO_3 + \ldots\)

Это уравнение предполагает окисление \(NO_2\) до \(HNO_3\). Возможное уравнение может выглядеть так:

\[3NO_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + NO\]

2) \(HNO_3 + \ldots \rightarrow NO_2 + \ldots\)

Здесь происходит обратная реакция, то есть восстановление \(HNO_3\) до \(NO_2\). Возможное уравнение:

\[4HNO_3 \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O + O_2\]

3) \(HNO_3 + \ldots \rightarrow N_2O + \ldots\)

Это уравнение подразумевает образование денитрозоусной кислоты \(N_2O\). Возможное уравнение:

\[2HNO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O + O_2\]

4) \(HNO_3 + \ldots \rightarrow Ca(NO_3)_2 + \ldots\)

Это уравнение предполагает образование нитрата кальция \(Ca(NO_3)_2\). Возможное уравнение:

\[2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O\]

Уравнения могут иметь разные варианты в зависимости от условий реакции и использованных реагентов. Всегда важно учитывать баланс массы и заряда в уравнениях.