Question

В реакции 2NO+O2=2NO2 уменьшили давление в 2 раза. Как изменится скорость прямой реакции?

Answer 1

При уменьшении давления,скорость прямой реакции уменьшается

Answer 2

Давайте рассмотрим влияние изменения давления на скорость реакции с учетом уравнения реакции:

\[2 \text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO}_2.\]

Это уравнение показывает, что молекулы \(2\)NO и \(\text{O}_2\) реагируют, образуя \(2\) молекулы \(\text{NO}_2\).

Общий закон действия масс в форме скорости реакции можно записать как:

\[v = k[\text{NO}]^a[\text{O}_2]^b,\]

где \(v\) - скорость реакции, \(k\) - константа скорости реакции, \([\text{NO}]\) и \([\text{O}_2]\) - концентрации реагентов (в данном случае \(\text{NO}\) и \(\text{O}_2\)), а \(a\) и \(b\) - степени реакций по отношению к соответствующим реагентам.

Когда у нас уменьшается давление, это влияет на концентрации газовых реагентов в системе. По принципу Ле Шателье, если объем газа уменьшается (что влечет уменьшение давления), система смещается в сторону, где количество молекул газа меньше. В данной реакции, так как \(2 \text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO}_2\), количество молекул газа уменьшается, когда реакция идет вправо (образуя \(\text{NO}_2\)).

Таким образом, уменьшение давления в системе будет способствовать продвижению реакции в сторону образования продукта \(\text{NO}_2\).

Однако, степени \(a\) и \(b\) в уравнении скорости могут также влиять на то, как изменения концентраций реагентов влияют на скорость реакции. В общем случае, если реакция является элементарной (т.е. происходит в одном шаге), изменение давления не влияет на скорость реакции. Однако, если реакция не является элементарной, и степени реакции \(a\) и \(b\) не равны нулю, то изменение давления может оказать влияние на скорость реакции.

В данном случае, так как у нас нет информации о степенях реакции, мы можем предположить, что реакция элементарна и изменение давления не влияет на скорость реакции.