Question

40 грамм цинк, растворяется 50 грамм серной кислоты. Найти m образовавшейся соли.

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется соль цинка и серной кислоты - сульфат цинка (ZnSO4).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) будет равна 161 г/моль.

Для определения массы сульфата цинка (m) необходимо использовать пропорцию:

масса цинка (40 г) / молярная масса цинка (65 г/моль) = масса сульфата цинка (m) / молярная масса сульфата цинка (161 г/моль)

Подставляя известные значения в формулу, получим:

40 г / 65 г/моль = m / 161 г/моль

m = (40 г * 161 г/моль) / 65 г/моль

m ≈ 98,92 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата цинка) составит около 98,92 г.