Question

Решите пожалуйста. Порцию меди растворили в концентрированной серной кислоте. К образовавшемуся раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и прокалили. В результате получили порцию твердого вещества массой 40 г. Какова масса исходной порции меди?

Answer 1

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
1 моль             1 моль
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
1 моль                      1 моль
Cu(OH)2=CuO+H2O
1 моль        1 моль
n(CuO)=40/80=0.5 моль=n(Cu)
m(Cu)=0.5*64=32 г

Answer 2

Дано: масса полученного твердого вещества = 40 г

Пусть масса исходной порции меди равна Х г.

При реакции меди с серной кислотой образуется сульфат меди (CuSO4) и выделяется сернистый газ (SO2). Уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль Масса CuSO4, полученного из Х г меди, равна 40 г.

Масса меди в CuSO4 = молярная масса Cu * (массовая доля Cu в CuSO4) Массовая доля Cu в CuSO4 = (молярная масса Cu * количество атомов Cu в молекуле CuSO4) / молярная масса CuSO4 Молярная масса Cu = 63.55 г/моль Количество атомов Cu в молекуле CuSO4 = 1 Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 4 * 16.00 = 159.61 г/моль

Массовая доля Cu в CuSO4 = (63.55 * 1) / 159.61 = 0.398

Масса меди в CuSO4 = 63.55 * 0.398 = 25.3 г

Таким образом, масса исходной порции меди составляет 25.3 г.