Question

Рассчитайте массу осадка , образующегося при взаимодействии 200 г 7,2%-ного раствора сульфата натрия с избытком раствора хлорида бария

Answer 1

Дано:

m(Na2SO4)=200г

w(Na2SO4)=7.2%

m(BaSO4)-?

Решение:

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

mв-в(Na2SO4)=200*0.072=14.4г

n(Na2SO4)=m/M=14.4/142=0.1 моль

n(Na2SO4)/1=n(BaSO4)/1

n(BaSO4)=0.1 моль

m(BaSO4)=m*M=0.1*233=23.3г

Ответ:m(BaSO4)=23.3г

Answer 2

Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии растворов, используем химические уравнения реакций и стехиометрию.

Предположим, что при реакции образуется осадок бария сульфата. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl \]

Согласно уравнению, каждый моль хлорида бария (BaCl2) реагирует с одним молью сульфата натрия (Na2SO4), образуя один моль сульфата бария (BaSO4) и два моля хлорида натрия (NaCl).

Из задачи известно, что используется 200 г 7,2%-ного раствора сульфата натрия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 7,2 г сульфата натрия. Таким образом, в 200 г раствора содержится \( 7,2 \times 2 = 14,4 \) г сульфата натрия.

Теперь рассчитаем количество молей сульфата натрия:

\[ \text{Моли сульфата натрия} = \frac{\text{Масса сульфата натрия}}{\text{Масса молекулы сульфата натрия}} \]

Масса молекулы сульфата натрия (Na2SO4) равна сумме масс атомов в молекуле. Молярная масса Na = 23 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль.

\[ \text{Масса молекулы сульфата натрия} = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \, \text{г/моль} \]

Теперь рассчитаем количество молей сульфата натрия:

\[ \text{Моли сульфата натрия} = \frac{14,4}{142} \approx 0,101 \, \text{моль} \]

Так как соотношение между сульфатом бария и сульфатом натрия в реакции 1:1, то количество молей сульфата бария также будет равно 0,101 моль.

Теперь рассчитаем массу сульфата бария:

\[ \text{Масса сульфата бария} = \text{Моли сульфата бария} \times \text{Масса молекулы сульфата бария} \]

Масса молекулы сульфата бария (BaSO4) равна массе бария (Ba) плюс масса сульфата (SO4):

\[ \text{Масса молекулы сульфата бария} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 137 + 32 + 64 = 233 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса сульфата бария} = 0,101 \times 233 \approx 23,533 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка (сульфата бария), образующегося при взаимодействии 200 г 7,2%-ного раствора сульфата натрия с избытком раствора хлорида бария, составляет примерно 23,533 г.