Question

Обчисліть масу карбон(4) оксиду, яка виділяється під час згоряння 75 г етану, що описують рівнянням: 2C2H6(г) + 702(г)=4CO2()+6H2O(г)

Answer 1

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
M(C2H6)=30\M(CO2)=44г/моль
n(C2H6)=75/30=2,5моль
nC2H6:nCO2=2:4=1:2
n(CO2)=2,5*2=5моль
m(CO2)=44*5=220г

Answer 2

Щоб обчислити масу карбону (C) у карбон(IV) оксиді (CO2), який виділяється під час згоряння 75 г етану (C2H6), спочатку потрібно використати збалансоване рівняння реакції, щоб встановити стехіометричні співвідношення між реагентами та продуктами.

Рівняння реакції: 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)

За цим рівнянням, одна молекула етану (C2H6) спалюється з 7 молекулами кисню (O2) для утворення 4 молекул карбон(IV) оксиду (CO2) та 6 молекул води (H2O).

Перетворимо масу етану (75 г) у кількість речовини, використовуючи його молярну масу:

Молярна маса етану (C2H6) = 2(12.01 г/mol) + 6(1.01 г/mol) = 30.07 г/mol

Кількість речовини етану (C2H6) = маса / молярна маса = 75 г / 30.07 г/mol

Тепер, використовуючи стехіометричні співвідношення з рівняння реакції, можна обчислити кількість речовини карбон(IV) оксиду (CO2) та, нарешті, його масу.

Кількість речовини карбон(IV) оксиду (CO2) = кількість речовини етану (C2H6) * (4 мол CO2 / 2 мол C2H6)

Маса карбон(IV) оксиду (CO2) = кількість речовини * молярна маса CO2

Обчислимо це:

Кількість речовини етану (C2H6) = 75 г / 30.07 г/mol = 2.493 моль

Кількість речовини карбон(IV) оксиду (CO2) = 2.493 моль * (4 мол CO2 / 2 мол C2H6) = 4.986 моль

Молярна маса карбон(IV) оксиду (CO2) = 12.01 г/mol + 2(16.00 г/mol) = 44.01 г/mol

Маса карбон(IV) оксиду (CO2) = 4.986 моль * 44.01 г/mol = 219.6 г

Тому, маса карбон(IV) оксиду (CO2), яка виділяється під час згоряння 75 г етану, становить 219.6 г.