Question

При взаимодействии 47 г фенола с гидроксидом Na образовалось соль массой 53;36 г .определите ее практический выход

Answer 1

- Уравнение:

n(C6H5OH) = m/M = 47г/94г/моль = 0,5 моль

- n(C6H5ONa) = n(C6H5OH) = 0,5 моль - теоретическое количество вещества

- Рассчитаем практическое количество вещества:

n(C6H5ONa) = m/M = 53,36г/116г/моль = 0,46 моль

- Рассчитаем выход продукта:

q = n(практ)/n(теор)*100% = 0,46моль/0,5моль*100% = 92%

 

Answer 2

Чтобы определить практический выход соли, необходимо учитывать стехиометрию реакции между фенолом (C6H5OH) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[C_6H_5OH + NaOH \rightarrow C_6H_5ONa + H_2O.\]

Согласно данному уравнению, один моль фенола реагирует с одним молью гидроксида натрия, образуя один моль фенолата натрия и один моль воды.

1. Молярная масса фенола (C6H5OH): \[C: 12.01 \, \text{г/моль},\] \[H: 1.01 \, \text{г/моль},\] \[O: 16.00 \, \text{г/моль}.\]

\[\text{Молярная масса фенола} = 12.01 + 6 \times 1.01 + 16.00 = 94.06 \, \text{г/моль}.\]

2. Молярная масса фенолата натрия (C6H5ONa): \[\text{Молярная масса фенолата натрия} = 94.06 + 22.99 + 15.9994 = 132.05 \, \text{г/моль}.\]

Теперь, чтобы определить количество молей фенола, реагировавших с гидроксидом натрия, можно использовать следующую формулу:

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса вещества (г)}}{\text{Молярная масса (г/моль)}}. \]

3. Количество молей фенола (C6H5OH): \[ \text{Количество молей фенола} = \frac{47 \, \text{г}}{94.06 \, \text{г/моль}} \approx 0.5 \, \text{моль}. \]

Так как стехиометрия реакции 1:1, то количество молей фенолата натрия (C6H5ONa) также равно 0.5 молей.

4. Масса образовавшейся соли (C6H5ONa): \[ \text{Масса соли} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Масса соли} = 0.5 \, \text{моль} \times 132.05 \, \text{г/моль} \approx 66.025 \, \text{г}. \]

Теперь, чтобы определить практический выход соли, можно использовать следующую формулу:

\[ \text{Практический выход} = \left( \frac{\text{Масса собранной соли}}{\text{Масса теоретически образовавшейся соли}} \right) \times 100\%. \]

5. Практический выход: \[ \text{Практический выход} = \left( \frac{53.36 \, \text{г}}{66.025 \, \text{г}} \right) \times 100\% \approx 80.88\%. \]

Таким образом, практический выход соли составляет примерно 80.88%.