Question

Какая масса оксида цинка образуется при взаимодействие 10 г Цинка с кислородом

Answer 1

2Zn+O2=2ZnO
n(Zn)=m/M=10 г /65г/моль=0,15 моль
n(Zn):n(ZnO)=1:1--->n(ZnO)=0,15 моль
m(ZnO)=n*M=0,15моль*81г/моль=12,15 г

Answer 2

Оксид цинка образуется в результате реакции цинка с кислородом:

\[ 2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO \]

Молярная масса цинка \( Zn \) составляет приблизительно 65,38 г/моль, а молярная масса \( ZnO \) (оксида цинка) примерно 81,38 г/моль.

Используя уравнение реакции, можно определить количество вещества цинка, которое реагирует с кислородом. Молярное соотношение между цинком и оксидом цинка равно 1:1. Таким образом, если у нас есть 10 г цинка, то мы можем определить количество вещества цинка:

\[ \text{Количество вещества цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}} \]

\[ \text{Количество вещества цинка} = \frac{10 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,153 \, \text{моль цинка} \]

Согласно уравнению реакции, 2 моля цинка реагируют с 1 молью \( O_2 \) и образуют 2 моля \( ZnO \). Это означает, что для образования 2 моль \( ZnO \) требуется 2 моля цинка. Следовательно, 0,153 моль цинка (количество вещества цинка, которое у нас есть) превратится в \( ZnO \) в том же количестве:

\[ \text{Количество моль оксида цинка} = 0,153 \, \text{моль цинка} \]

Таким образом, масса образовавшегося оксида цинка будет:

\[ \text{Масса } ZnO = \text{Количество моль } ZnO \times \text{Молярная масса } ZnO \]

\[ \text{Масса } ZnO = 0,153 \, \text{моль} \times 81,38 \, \text{г/моль} \approx 12,46 \, \text{г оксида цинка} \]

Итак, при реакции 10 г цинка с кислородом образуется приблизительно 12,46 г оксида цинка.