Question

сгорело 8 г серы.Вычислите: a) объем вступившего в реакцию кислорода. б) объем образовавшегося оксида серы 6(н.у.)Заранее спасибо)

Answer 1

S+O2=SO2

n(S)=8:32=0,25 моль

а)V(O2)=nVm=22,4*0,25=5,6 л

б)V(SO2)=5,6 л ,т.к. отношение молярных масс реагирующих веществ и продукта реакции 1к1

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции сгорания серы:

\[ S_8 + 8O_2 \rightarrow 8SO_2 \]

Из уравнения видно, что одна молекула \( S_8 \) реагирует с восемью молекулами \( O_2 \) и образует восемь молекул \( SO_2 \). Таким образом, соотношение объемов газов в реакции равно 1:8.

Теперь, зная, что сгорело 8 г серы, мы можем использовать молярную массу серы, чтобы найти количество молекул \( S_8 \) и соответственно количество молекул \( O_2 \).

Молярная масса серы \( S_8 \) составляет примерно 256 г/моль (8 г умножаем на 32 масса одного атома серы). Таким образом, количество молекул \( S_8 \) равно:

\[ \text{Количество молекул } S_8 = \frac{\text{Масса серы}}{\text{Молярная масса } S_8} \]

\[ \text{Количество молекул } S_8 = \frac{8 \, \text{г}}{256 \, \text{г/моль}} \]

Теперь мы знаем, что количество молекул \( O_2 \) также равно этому числу, так как соотношение 1:8.

Объем газа пропорционален количеству молекул. Таким образом, объем \( O_2 \) можно найти, используя исходный объем \( S_8 \) и соотношение 1:8.

Теперь, для объема образовавшегося \( SO_2 \) (под условиями нормальных условий температуры и давления), используем идеальный газовый закон:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (стандартное давление 1 атмосфера), - \( V \) - объем, - \( n \) - количество молекул (моли), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/(моль·К)), - \( T \) - температура (в Кельвинах).

Объем \( SO_2 \) можно выразить как:

\[ V_{SO_2} = \frac{n_{SO_2}RT}{P} \]

Теперь мы можем перейти к численным вычислениям. Я предоставлю ответ, используя стандартные условия температуры (273.15 K) и давления (1 атмосфера). Ваши результаты могут отличаться, если используются другие условия.

\[ V_{SO_2} = \frac{n_{SO_2} \times 0.0821 \times 273.15}{1} \]

Таким образом, для \( V_{SO_2} \) используем количество молекул \( SO_2 \), которое мы знаем из реакции сгорания.

Это подход к решению задачи. Если у вас есть конкретные числа (температура, давление), их следует использовать для более точных вычислений.