Question

1. Определите массу кислорода, необходимую для сжигания 6,4 г серы с образованием SO2 (если что, тема-уравнения реакций).

Answer 1

 m=6,4 г             Х г

  S    +                 O2   =   SO2

n= 1моль           n=1 моль

М= 32 г/ моль   М= 32 г/ моль

m= 32г              m=32 г

6,4 г S     -    Х г О2

32 г S     -    32 г О2

m(O2) = 6,4 * 32 / 32 = 6,4 г

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнения реакции сгорания серы:

\[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \]

Это уравнение показывает, что один моль серы (S) реагирует с молекулами кислорода (O2) и образует один моль диоксида серы (SO2).

Теперь давайте определим молекулярные массы веществ:

- Масса атома серы (S) примерно равна 32 г/моль. - Масса молекулы кислорода (O2) примерно равна \(2 \times 16 = 32\) г/моль. - Масса молекулы диоксида серы (SO2) равна \(32 + 2 \times 16 = 64\) г/моль.

Теперь мы знаем, что для образования одного моля \( \text{SO}_2 \) необходимо один моль серы и один моль \( \text{O}_2 \). Таким образом, масса кислорода, необходимая для сжигания 6,4 г серы, может быть рассчитана следующим образом:

1. Найдем количество молей серы в данном случае:

\[ \text{Моли серы} = \frac{\text{Масса серы}}{\text{Масса атома серы}} = \frac{6,4 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \]

2. Так как для образования одного моля \( \text{SO}_2 \) требуется один моль кислорода, то количество молей кислорода также будет 0,2 моль.

3. Теперь найдем массу кислорода:

\[ \text{Масса кислорода} = \text{Количество молей} \times \text{Масса молекулы кислорода} = 0,2 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 6,4 \, \text{г} \]

Таким образом, для сжигания 6,4 г серы с образованием \( \text{SO}_2 \) необходимо 6,4 г кислорода.