Question

Через известковую воду (CaOH2) пропустили углекислый газ CO2 образовался осадок карбонат CaCO3 массой 150 г. выход которого составил 85% Какой объем у углекислого газа поглощен известковой водой.Помогите пожалуйста если можно с дано,заранее спасибо.

Answer 1

Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
m(CaCO3)(теор) = 150/0,85 = 176,5 г
n(CaCO3) = m/M = 176.5/100 = 1.765 моль
Из уравнения реакции
n(CO2) = 1.765 моль
V(CO2) = n*Vm = 1.765*22.4 = 39.54 л

Answer 2

Известковая вода (Ca(OH)2) реагирует с углекислым газом (CO2), образуя осадок карбоната (CaCO3). В данном случае, масса образовавшегося карбоната составляет 150 г, а выход карбоната составляет 85%. Необходимо определить объем углекислого газа, поглощенного известковой водой.

Решение:

1. Найдем массу образовавшегося карбоната, используя выход карбоната и данную массу: - Масса образовавшегося карбоната = масса * выход / 100 - Масса образовавшегося карбоната = 150 г * 85 / 100 = 127.5 г

2. Найдем количество вещества карбоната, используя молярную массу карбоната: - Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль - Количество вещества карбоната = масса карбоната / молярная масса карбоната - Количество вещества карбоната = 127.5 г / 100.09 г/моль ≈ 1.274 моль

3. Уравновесим реакцию между известковой водой и углекислым газом: - Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

4. Из уравнения реакции видно, что каждая моль Ca(OH)2 реагирует с одной молью CO2, образуя одну моль CaCO3. Следовательно, количество вещества CO2, поглощенного известковой водой, равно количеству вещества CaCO3: - Количество вещества CO2 = количество вещества CaCO3 ≈ 1.274 моль

5. Найдем объем углекислого газа, используя уравнение состояния идеального газа: - V = n * Vm - V - объем газа - n - количество вещества газа - Vm - молярный объем газа при заданных условиях

6. Для расчета молярного объема газа, нам необходимо знать температуру и давление. Пожалуйста, предоставьте эти данные, чтобы мы могли продолжить расчеты.