Question

вычислить массу осадка,образовавшегося при взаимодействии двух растворов,один из которых содержит 21.2 г карбоната натрия,а второй-хлорида кальция в стехиометрическом соотношении

Answer 1

Na2CO3 + CaCl2  -->  CaCO3 + 2NaCl

M(  Na2CO3 ) =  46 + 12 + 48 = 106 г/моль 

ню (  Na2CO3) 21,2/ 106 =  0,2 моль

 ню (  Na2CO3) /   ню (  CaCO3 )   = 1: 1

 ню (  CaCO3 ) = 0,2 моль

M (  CaCO3 ) = 40 + 12+ 48 = 100г/моль

m  (  CaCO3 ) = 0,2 * 100= 20г

Масса выпавшего осадка составит 20 грамм

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии двух растворов, необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами. Реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом кальция (CaCl2) приводит к образованию осадка кальция карбоната (CaCO3).

Химическое уравнение реакции: \[ Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 + 2NaCl \]

Согласно уравнению, одна моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с одной молью хлорида кальция (CaCl2), образуя одну моль кальция карбоната (CaCO3).

1. Рассчитаем молекулярные массы веществ: - \( \text{Молярная масса Na2CO3} = 2 \times \text{молярная масса Na} + \text{молярная масса C} + 3 \times \text{молярная масса O} \) - \( \text{Молярная масса CaCl2} = \text{молярная масса Ca} + 2 \times \text{молярная масса Cl} \) - \( \text{Молярная масса CaCO3} = \text{молярная масса Ca} + \text{молярная масса C} + 3 \times \text{молярная масса O} \)

2. Рассчитаем количество молей каждого реагента, используя данную массу: - Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 - Количество молей CaCl2 = масса CaCl2 / молярная масса CaCl2

3. Определим, какой реагент ограничивающий, используя стехиометрическое соотношение из уравнения реакции.

4. Рассчитаем количество молей CaCO3, образовавшегося в результате реакции, используя стехиометрическое соотношение.

5. Наконец, рассчитаем массу CaCO3: - Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3

Теперь давайте выполним эти шаги:

1. Молярные массы: - \( \text{Молярная масса Na} = 22.99 \, \text{г/моль} \) - \( \text{Молярная масса C} = 12.01 \, \text{г/моль} \) - \( \text{Молярная масса O} = 16.00 \, \text{г/моль} \) - \( \text{Молярная масса Ca} = 40.08 \, \text{г/моль} \) - \( \text{Молярная масса Cl} = 35.45 \, \text{г/моль} \)

2. Рассчитаем молекулярные массы: - \( \text{Молярная масса Na2CO3} = 2 \times 22.99 + 12.01 + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} \) - \( \text{Молярная масса CaCl2} = 40.08 + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} \) - \( \text{Молярная масса CaCO3} = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} \)

3. Пусть масса Na2CO3 = 21.2 г и масса CaCl2 неизвестна.

4. Рассчитаем количество молей каждого реагента: - Количество молей Na2CO3 = 21.2 г / Молярная масса Na2CO3 - Количество молей CaCl2 = масса CaCl2 / Молярная масса CaCl2

5. Определим, какой реагент ограничивающий, используя стехиометрическое соотношение из уравнения реакции.

6. Рассчитаем количество молей CaCO3, образовавшегося в результате реакции, используя стехиометрическое соотношение.

7. Наконец, рассчитаем массу CaCO3: - Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * Молярная масса CaCO3

Прошу прощения за форматирование, оно ограничено в данном чате. Давайте рассчитаем значения.