Question

Чем отличаются обратимые химические реакции от необратимых

Answer 1

Если ты проведешь необратимую реакцию, то не сможешь из того, что получилось, обратно получить исходные вещества. например в ходе реакции образовался осадок. ты не сможешь его обратно разложить на составляющие. или получился газ. он улетел. ты не сможешь вернуть его в пробирку. то есть исходники не получить.
а в обратимых реакциях можно смещать равновесие в сторону продуктов, и обратно в сторону исходных. ничего не будет мешать получить из продуктов реакции обратно исходные вещества 

Answer 2

Обратимые и необратимые химические реакции отличаются тем, что обратимые реакции могут протекать одновременно в двух противоположных направлениях, а необратимые реакции протекают только в одном направлении.

Например, реакция синтеза аммиака из водорода и азота является обратимой, потому что при определенных условиях давления и температуры аммиак может разложиться обратно на водород и азот:

3H2 + N2 ⇌ 2NH3

Эта реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении, в зависимости от того, какие факторы влияют на химическое равновесие.

Реакция горения метана в кислороде является необратимой, потому что при обычных условиях продукты реакции (углекислый газ и вода) не могут восстановить метан и кислород:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Эта реакция протекает только в прямом направлении, и никакие факторы не могут изменить ее направление.

Более подробную информацию о различиях между обратимыми и необратимыми химическими реакциями можно найти в следующих источниках: [Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%B1%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%BC%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8), [ВКонтакте](https://vk.com/@chemtodayexams-obratimye-i-neobratimye-himicheskie-reakcii), [Mplast.by](https://mplast.by/encyklopedia/obratimyie-i-neobratimyie-himicheskie-reaktsii/), [Scienceforyou.ru](https://scienceforyou.ru/teorija-dlja-podgotovki-k-egje/himicheskoe-ravnovesie-smeshhenie-himicheskogo-ravnovesija).