Question

Объяснить образование связи CH4, H2S, LiCe, H2, AlCl3

Answer 1

CH4      H2S        H-S-H 
     H     
     Ι
H-C-H  ковалентная полярная связь
     Ι
    H                                                         ⁺³   ⁻¹
        H2    H-H ков,неполярная              AlCl3    ⁺¹ ⁻¹       
                                                                             LiCI,  ионная связь

Answer 2

Образование связей в молекулах CH4, H2S, LiCe, H2 и AlCl3 можно объяснить с помощью теории валентности.

Молекула метана (CH4) состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Углерод имеет 4 валентных электрона, а водород - по одному. Для образования метана углерод делит свои 4 валентных электрона с 4 атомами водорода, образуя 4 ковалентные связи. Каждая связь образуется путем совместного использования двух электронов - одного от углерода и одного от водорода.

Молекула сероводорода (H2S) также состоит из одного атома серы и двух атомов водорода. Сера имеет 6 валентных электронов, а водород - по одному. Для образования H2S, сера делит свои 6 валентных электронов с 2 атомами водорода, образуя 2 ковалентные связи.

Молекула лицетия и церия (LiCe) состоит из одного атома лицетия и одного атома церия. Лицетий имеет 1 валентный электрон, а церий - 3. В данном случае образуется ионная связь, при которой лицетий отдает свой валентный электрон церию. Таким образом, образуется ион лицетия с положительным зарядом и ион церия с отрицательным зарядом, которые притягиваются друг к другу электростатическими силами.

Молекула водорода (H2) состоит из двух атомов водорода. Каждый атом водорода имеет один валентный электрон. В случае образования H2, оба атома водорода делят свои валентные электроны, образуя одну ковалентную связь.

Молекула алюминий хлорида (AlCl3) состоит из одного атома алюминия и трех атомов хлора. Алюминий имеет 3 валентных электрона, а хлор - по 7. Для образования AlCl3, алюминий делит свои 3 валентных электрона с каждым из трех атомов хлора, образуя 3 ковалентные связи.

Таким образом, образование связей в этих молекулах происходит благодаря обмену или делению валентных электронов между атомами, что позволяет им достичь более стабильной электронной конфигурации.