Question

КАКОВА РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА , ПОЛУЧЕННОГО В РЕЗУЛЬТАТЕ СМЕШИВАНИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ МАССОЙ 130 Г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ HCL 3% И РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ МАССОЙ 140 Г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ NAOH 5%помогите решить пожалуйста

Answer 1

HCl + NaOH = NaCl + H2O

 так как реакция идет 1:1... значит надо выястнить, что в избытке... это и будет ответ задачи.

 1. разберемся с соляной кислотой.

масса растворенного вещества = масса раствора * массовую долю / 100 %

 масса НСl ( р.в) = 130 г * 3% /100% = 3,9 г

 ню HCl = масса р.в./ молярную массу кислоты = 3,9 г / 36,5 г/моль = 0,107 моль

2.  точно так же разберемся с щелочью

 масса щелочи NaOH р.в. = 140 г * 5%  /100 % =  7 г

ню щелочи = 7 г/40 г/ моль= 0,175 моль

значит по расчетам щелочь в избытке.

 вот и будет ответ  среда ЩЕЛОЧНАЯ

Answer 2

Реакция среды раствора, полученного в результате смешивания соляной кислоты массой 130 г с массовой долей HCl 3% и раствором гидроксида натрия массой 140 г с массовой долей NaOH 5%

При смешивании соляной кислоты и гидроксида натрия происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода. В данном случае, соляная кислота (HCl) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют между собой по следующему уравнению:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Таким образом, в результате смешивания соляной кислоты массой 130 г с массовой долей HCl 3% и раствора гидроксида натрия массой 140 г с массовой долей NaOH 5%, образуется раствор, содержащий соль натрия (NaCl) и воду (H2O).

Необходимо отметить, что для более точного определения реакции среды раствора требуется знание объемов и концентраций реагентов, а также условий проведения реакции. Без этой информации невозможно дать более подробный ответ.