Question

1. Определить объем водорода, выделившегося при действии на избыток калия 40 г водного раствора этанола с массовой долей спирта 96% 2. Какую массу 15-процентного раствора уксусного альдегида можно получить по реакции Кучерова из 78,4 л ацителена ? 3. Для нейтрализации 26,4 г масляной кислоты потребовалось 40г раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю гидроксида натрия в этом растворе.

Answer 1

1. 2C2H5OH + 2K = 2C2H5OK + H2
m в-ва=м р-ра*w в-ва
m в-ва(C2H5OH)=40*0.96=38.4г.
n=m/M
n(C2H5OH)=38.4/46=0.8347моль.
n(H2) = 1/2n(C2H5OH) =0.8347/2=0.417моль.
V=Vm*n
V(H2)=22.4*0.417=9.349л.
Ответ: 9.349л.
2.  C2H2+H2O=CH3CHО
n=V/Vm
n(C2H2)=78.4/22.4=3.5моль
n(CH3CHO)=n(C2H2)=3.5моль
m(CH3CHO)=44*3.5=154г
m (р-ра)= m (в-ва)/w (в-ва)
m(CH3CHO)=154/0.15=1027г.
Ответ: 1027г.
3. C3H7COOH + NaOH = C3H7COONa + H2O
n=m/M
n(C3H7COOH) = 26.4 / 88 = 0.3 моль
n(C3H7COOH) = n(NaOH)= 0.3 моль
m(NaOH)= 0.3*40=12г.
Делаем прапорцию:

40г - 100% 
12 - х
x= 30%
Ответ: 30%

Answer 2

1. Определение объема выделившегося водорода при действии на избыток калия 40 г водного раствора этанола с массовой долей спирта 96%

Для определения объема выделившегося водорода при реакции калия с водным раствором этанола, необходимо знать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между калием и водным раствором этанола можно записать следующим образом:

2K + 2C2H5OH -> 2KOH + 2C2H5 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля калия выделяется 1 моль водорода. Также, для определения массы калия, необходимо знать его молярную массу, которая равна 39,1 г/моль.

Для определения массы калия в 40 г водного раствора этанола с массовой долей спирта 96%, необходимо знать массовую долю этанола в растворе. Однако, в предоставленных источниках нет информации о точной массовой доле этанола в растворе. Поэтому, без этой информации, невозможно точно определить массу калия и объем выделившегося водорода.

2. Определение массы 15-процентного раствора уксусного альдегида, полученного по реакции Кучерова из 78,4 л ацетилена

Для определения массы 15-процентного раствора уксусного альдегида, полученного по реакции Кучерова из 78,4 л ацетилена, необходимо знать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции Кучерова можно записать следующим образом:

C2H2 + 2H2O -> CH3CHO + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль ацетилена получается один моль уксусного альдегида. Также, для определения массы ацетилена, необходимо знать его молярную массу, которая равна 26 г/моль.

Для определения массы 15-процентного раствора уксусного альдегида, необходимо знать объем ацетилена, который был использован в реакции. Однако, в предоставленных источниках нет информации о точном объеме ацетилена. Поэтому, без этой информации, невозможно точно определить массу 15-процентного раствора уксусного альдегида.

3. Определение массовой доли гидроксида натрия в растворе, необходимой для нейтрализации 26,4 г масляной кислоты, при использовании 40 г раствора гидроксида натрия

Для определения массовой доли гидроксида натрия в растворе, необходимой для нейтрализации 26,4 г масляной кислоты, при использовании 40 г раствора гидроксида натрия, можно использовать химическое уравнение реакции и массовые соотношения между реагентами.

Уравнение реакции нейтрализации масляной кислоты (H3C18H35O2) и гидроксида натрия (NaOH) можно записать следующим образом:

H3C18H35O2 + NaOH -> NaC18H35O2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль масляной кислоты требуется один моль гидроксида натрия. Также, для определения массы гидроксида натрия, необходимо знать его молярную массу, которая равна 40 г/моль.

Исходя из данной информации, можно составить пропорцию между массами масляной кислоты и гидроксида натрия:

26,4 г масляной кислоты / 1 моль масляной кислоты = x г гидроксида натрия / 1 моль гидроксида натрия

Далее, используя массу гидроксида натрия в 40 г раствора, можно определить массовую долю гидроксида натрия в растворе.

Однако, в предоставленных источниках нет информации о точной массовой доле гидроксида натрия в растворе. Поэтому, без этой информации, невозможно точно определить массовую долю гидроксида натрия в растворе.