Question

Помогите пожалуйста решить задачу!!!!! Какой объем воздуха(н.у) потребуется для сжигания 5л пропан-бутановой смеси,массовая доля пропана в которой составляет 5% ??

Answer 1

V(C3H8)=5×0,05=0,25л
V(C4H10)=5-0,25=4,75л
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
V(O2)=13/2×4,75=30,875л
С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О
V(O2)=5×0,25=1,25л
V(O2)=1,25+30,875=32,125л
V(возд.)=32,125/0,21=153л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Дальтона для идеальных газов.

Сначала определим количество вещества пропана в смеси. Массовая доля пропана равна 5%, что означает, что 95% составляет бутан. Поскольку мольная масса пропана (C3H8) равна приблизительно 44 г/моль, а мольная масса бутана (C4H10) равна приблизительно 58 г/моль, мы можем использовать эти данные для определения массового соотношения между пропаном и бутаном.

Массовая доля пропана (w1) = 5% Массовая доля бутана (w2) = 95%

Массовое соотношение (M1/M2) = (w1 / M1) / (w2 / M2)

Где M1 и M2 - мольные массы пропана и бутана соответственно.

Массовое соотношение (44 / 58) = (0.05 / M1) / (0.95 / 58)

Отсюда находим мольную массу пропана (M1).

Теперь мы можем использовать законы идеальных газов:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы можем переписать этот закон, чтобы выразить количество вещества (n):

n = PV / RT

Теперь мы знаем количество вещества пропана, мы можем использовать его мольную массу и уравнение выше, чтобы найти объем в литрах (V), при нормальных условиях (н.у. - 0 °C и 1 атм).

Таким образом, объем воздуха (V) можно рассчитать по формуле:

V = nRT / P

где n - количество вещества пропана, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Решение этой задачи требует конкретных значений для температуры и давления, поэтому уточните эти данные, и я смогу помочь вам дальше.