Question

Количество вещества сульфида алюминия, образовавшегося при сплавлении 10.8 г алюминия с серой, равно:а) 0,1 моль б) 0,2 моль в) 0,3 моль г) 0,4 моль С РЕШЕНИЕМ ЗАДАЧИ!!!

Answer 1

                 2Al  +  3S  =  Al2S3
По ур-ю      2                     1
По усл-ю    0,4                  0,2
$n(Al)= \frac{10,8}{27} =0,4$ моль
из уравнения видим, что  $n(Al2S3)=0,2$ моль
Ответ: б) 0,2 моль

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать химические уравнения и мольные соотношения.

Дано:

Масса алюминия (Al) = 10.8 г Сульфид алюминия (Al₂S₃) образуется при реакции алюминия с серой.

1. Напишем уравнение реакции: \[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 \]

Это уравнение говорит нам, что для образования одной молекулы сульфида алюминия требуется 2 молекулы алюминия и 3 молекулы серы.

2. Найдем молекулярные массы: Масса молекулы Al = 27 г/моль Масса молекулы S = 32 г/моль Масса молекулы Al₂S₃ = 2 * масса молекулы Al + 3 * масса молекулы S = \(2 * 27 + 3 * 32 = 54 + 96 = 150\) г/моль

3. Рассчитаем количество молекул Al в 10.8 г: \[ \text{Количество молекул Al} = \frac{\text{Масса Al}}{\text{Масса молекулы Al}} = \frac{10.8}{27} = 0.4 \, \text{моль} \]

4. Согласно уравнению реакции, одна моль сульфида алюминия требует две моли алюминия: \[ 2 \, \text{моль Al} \rightarrow 1 \, \text{моль Al}_2\text{S}_3 \]

5. Рассчитаем количество молей Al₂S₃, образовавшегося при реакции: \[ \text{Количество молей Al}_2\text{S}_3 = 0.4 \, \text{моль Al} \times \frac{1}{2} = 0.2 \, \text{моль Al}_2\text{S}_3 \]

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос - б) 0.2 моль сульфида алюминия.