Question

Найти массу натрия 1 при полном сгорании которого израсходуется 3 моль кислорода

Answer 1

4na + o2 = 2na2o
276 г

Answer 2

Чтобы найти массу натрия, израсходованного при полном сгорании с 3 молями кислорода, нам нужно учесть баланс химического уравнения реакции сгорания.

Уравнение реакции сгорания натрия выглядит так:

\[4 Na + O_2 → 2 Na_2O\]

Это уравнение показывает, что для каждых 4 моль натрия требуется 1 моль \(O_2\) для полного сгорания. Значит, в соответствии с этим уравнением, если израсходовано 3 моля \(O_2\), потребуется \(3/4\) моля натрия.

Теперь нам нужно узнать молярную массу натрия. Атомная масса натрия (Na) примерно равна 23 г/моль.

Таким образом, масса натрия, израсходованного при полном сгорании с 3 молями кислорода:

\[ \text{Молярная масса Na} = 23 \, \text{г/моль}\]

\[ \text{Масса Na} = \left(\frac{3}{4}\, \text{моль}\right) \times (23 \, \text{г/моль})\]

\[ \text{Масса Na} = 17.25 \, \text{г}\]

Таким образом, при полном сгорании с 3 молями кислорода будет израсходовано примерно 17.25 г натрия.