Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ С РЕШЕНИЕМ !!!! Сама очень затрудняюсь, а сдать нужно завтра((( За ранее большое спасибо Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса MnS + HNO3 MnSO4 + NO2 + H2O

Answer 1

Вещества поменявшие степени окисления: MnS, MnSO4, HNO3, NO2
S -2 => S +6 Отдал 8 электронов    | * 1   - Восстановитель (Окисление)
N +5 => N + 4 Забрал 1 электрон    | * 8   - Окислитель (Восстановление)
Тогда реакция примет вид:
MnS + 8HNO3 = MnSO4 + 8NO2 + 4H2O

Answer 2

Конечно, я готов помочь. Давайте разберемся с уравнением окислительно-восстановительной реакции и найдем коэффициенты методом электронного баланса.

Уравнение реакции:

\[ MnS + HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + H_2O \]

1. Запись валентностей элементов: - Марганец (Mn) может иметь валентность +2 в \(MnS\) и +7 в \(MnSO_4\). - Азот (N) может иметь валентность -3 в \(HNO_3\) и +4 в \(NO_2\). - Сера (S) имеет валентность -2 в \(MnS\) и +6 в \(MnSO_4\). - Водород (H) имеет валентность +1 в \(HNO_3\) и -1 в \(H_2O\). - Кислород (O) имеет валентность -2 в \(HNO_3\), -2 в \(MnSO_4\), и -1 в \(NO_2\).

2. Постановка уравнения методом электронного баланса:

Азот в \(HNO_3\) может изменять свою валентность от -3 до +5. Найдем разницу в изменении валентности:

\[ 5 - (-3) = 8 \]

Теперь, так как одна молекула \(HNO_3\) вносит 8 электронов, мы добавим коэффициент 8 перед \(HNO_3\) в исходном уравнении:

\[ MnS + 8HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + 4H_2O \]

3. Балансировка кислорода:

Кислород вносит сложность в балансировке. Давайте балансируем его через добавление молекул воды:

\[ MnS + 8HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + 4H_2O \]

4. Балансировка водорода:

Теперь у нас 8 молекул воды справа. Добавим 8 молекул водорода на левую сторону:

\[ MnS + 8HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + 4H_2O + 8H^+ \]

5. Балансировка водородных и ионов гидрооксида:

Теперь балансируем ионы водорода и гидрооксида, добавив ионы \(H^+\) и \(OH^-\):

\[ MnS + 8HNO_3 + 8H^+ \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + 4H_2O + 8H^+ + 8OH^- \]

Убираем \(H^+\) с обеих сторон:

\[ MnS + 8HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + 4H_2O + 8OH^- \]

6. Балансировка зарядов:

Уравнение в настоящий момент имеет заряд -8 на левой стороне и -6 на правой. Добавим электроны (\(e^-\)) на левую сторону, чтобы сделать заряд одинаковым:

\[ MnS + 8HNO_3 + 8e^- \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + 4H_2O + 8OH^- \]

7. Итоговое уравнение:

\[ MnS + 8HNO_3 + 8e^- \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + 4H_2O + 8OH^- \]

Теперь у нас уравнение сбалансировано методом электронного баланса. Коэффициенты перед соединениями указывают на количество молекул каждого вещества, участвующего в реакции.