Question

Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции метод электронного баланса.Укажите окислитель и восстановитель. Fe2O3+H2=Fe+H2OFe+HCL=FeCL+H2O

Answer 1

1) Fe2O3+3H2= 2Fe+ 3H2O
окислитель: Fe^(+3)+3e=Fe^(0) |•2
восстановитель: H2-2e=2H^(+) |•3
2) Fe+2HCl=FeCl2+H2
окислитель: 2H^(+)+2e=H2^(0)
восстановитель:Fe^(0)-2e=Fe^(+2)

Answer 2

Когда вы решаете химические уравнения с использованием метода электронного баланса, первым шагом является написание необходимых полуреакций для окисления и восстановления. Полуреакции обозначают окислительный и восстановительный процессы, а затем они балансируются по числу атомов и зарядам.

1. Реакция: Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

Сначала выделим окислительную и восстановительную полуреакции:

Окислительная полуреакция: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Fe}^{3+} \]

Восстановительная полуреакция: \[ \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]

Теперь выравниваем количество атомов и зарядов в каждой полуреакции:

Окислительная полуреакция: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{e}^- \]

Восстановительная полуреакция: \[ 2\text{H}_2 + 2\text{e}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]

Теперь объединим обе полуреакции, уравновесив их по количеству электронов:

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \]

2. Реакция: Fe + HCl → FeCl + H2O

В этом случае окислительную и восстановительную полуреакции можно выделить следующим образом:

Окислительная полуреакция: \[ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} \]

Восстановительная полуреакция: \[ \text{HCl} \rightarrow \text{H}_2 + \text{Cl}^- \]

Теперь выравниваем количество атомов и зарядов в каждой полуреакции:

Окислительная полуреакция: \[ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{e}^- \]

Восстановительная полуреакция: \[ 2\text{HCl} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{H}_2 + 2\text{Cl}^- \]

Теперь объединим обе полуреакции, уравновесив их по количеству электронов:

\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{H}_2 + 2\text{Cl}^- \]

Обе реакции теперь сбалансированы с использованием метода электронного баланса.