Question

Какая масса 10% раствора серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 120 грамм 15% раствора гидроксида натрия?

Answer 1

10% раствор 160г серной кослоты

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия.

Для начала, найдем количество вещества гидроксида натрия в 120 граммах 15% раствора. Для этого воспользуемся формулой:

масса вещества = (концентрация в процентах / 100) * объем раствора * плотность вещества

Плотность водного раствора гидроксида натрия примем равной 1 г/мл.

Объем раствора гидроксида натрия можно найти, используя формулу:

объем = масса / плотность

Объем раствора гидроксида натрия: объем = 120 г / 1 г/мл = 120 мл

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия: количество вещества = (концентрация в процентах / 100) * объем раствора * молярная масса

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Количество вещества гидроксида натрия: количество вещества = (15 / 100) * 120 мл * 40 г/моль = 720 ммоль

Из уравнения реакции видно, что для полной нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, для полной нейтрализации 720 ммоль гидроксида натрия требуется:

масса серной кислоты = количество вещества * молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Масса серной кислоты: масса = 720 ммоль * 98 г/моль = 70 560 г

Таким образом, для полной нейтрализации 120 грамм 15% раствора гидроксида натрия потребуется около 70 560 грамм (или 70,56 кг) 10% раствора серной кислоты.